ఎలెక్ట్రోమాగ్నటిక్ ఇండక్షన్ (17 9 1-1867) ఆంగ్ల వైద్యుడు మరియు రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు,

Noun:

ఫెరడే,

faradays తెలుగు అర్థానికి ఉదాహరణ:

(Gauss's law \nabla \cdot \mathbf{E} \frac{\rho}{\varepsilon_0} మరియూ ఇండక్షన్ పదంతో ఫెరడే సూత్రం\nabla \times \mathbf{E} 0) మరియూ.

పూర్వ ప్రభావం కలిసి ఛార్జ్ విభజన, అయస్కాంత క్షేత్రం యొక్క విధిగా విద్యుత్ రంగంలో ఉన్న ప్రవర్తనను నిర్వచిస్తుంది తగినంత ఇవి ఫెరడే యొక్క ఇండక్షన్ సూత్రం చేత గాస్ లా, రెండవదాన్ని వివరించబడింది.

jpg|ఫెరడే జీవితాన్ని వాటర్ కలర్స్‌లో డాక్యుమెంట్ చేసిన ఆర్టిస్ట్ హ్యారియెట్ జేన్ మూర్ .

1791: మైకేల్ ఫెరడే, ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త, భౌతిక శాస్త్రవేత్త.

మాక్స్వెల్-ఫెరడే సమీకరణం .

మాక్స్వెల్-ఫెరడే సమీకరణం ఫారడే ప్రేరణ నియమం యొక్క సాధారణీకరణ.

మిగిలిన మూడు సమీకరణాలు: గాస్ యొక్క అయస్కాంతత్వం నియమం, ఫెరడే యొక్క ఇండక్షన్ అనబడు చట్టం, మాక్స్వెల్స్ సవరణతో ఆంపియర్ యొక్క నియమం.

స్ట్రిక్ట్లీ గాస్ యొక్క చట్టం E యొక్క కర్ల్ కి (హేల్మ్హొల్ట్జ్ వియోగం, ఫెరడే సూత్రం చూడండి) సంబంధించి ఏ సమాచారం ఇవ్వదు కాబట్టి కౌలాంబ్ చట్టం, గాస్ యొక్క చట్టం నుండి వ్యుత్పత్తి చేయడం సాధ్యం కాదు.

మొట్టమొదట 1845 లో విద్యుదయస్కాంత వికిరణాలు అనెవి విద్యుదయస్కాంతంతో ముడిపడి ఉందని మైకేల్ ఫెరడే అనే శాస్త్రవేత్త తాను ధృవిత కాంతి ఒక పారదర్శకమైన పదార్థం గుండా పంపినపుడు అయస్కాంత క్షేత్రము యేర్పడుటను గమనించి తెలియజేశాడు.

అనుబంధ రసాయన ప్రభావాలను (ఉదాహరణకు క్షయం) చాలా తక్కువస్థాయి ప్రతిబంధకంగా సూచించాడు, అయితే ఈ రసాయన చర్యలను తప్పించలేని పరిణామంగా 1834లో మైకేల్ ఫెరడే నిరూపించాడు.

ఒక వేల "సర్క్యూట్" అనే పదాన్ని (ఎర్ర మార్క్) "కరెంట్ ప్రవాహం యొక్క ప్రాధమిక మార్గం"గా వ్యాక్యాణిస్తే, అప్పుడు ప్లేట్లు తిరిగినప్పుడు"సర్క్యూట్" గుండా ప్రవహించే అయస్కాంత ధార చాలా బాగా మారినప్పిటికి EMF మాత్రం ఫెరడే సూత్రానికి విరుద్ధంగా దాదాపు సున్నా నే ఉంటుంది.

ఫెరడే సూత్రం యొక్క ఈ వెర్షన్ కచ్చితంగా క్లోజ్డ్ సర్క్యూట్ అనంతమైన సన్నని తీగ యొక్క లూప్ అయినప్పుడు మాత్రమే చెల్లును, క్రింద చర్చించిన ఇతర పరిస్థితులలో చెల్లదు.

ఫెరడే సూత్రం అన్ని పరిస్థితులకు వర్తించనప్పటికీ, మాక్స్వెల్-ఫెరడే సమీకరణం, లోరెంజ్ ఫోర్స్ నియమం ఎల్లప్పుడూ సరైనవి, ఎల్లప్పుడూ నేరుగా ఉపయోగించవచ్చు.

^ వేలుసామి, ఫెరడే, 2017, పేజీలు 7-13.

faradays's Usage Examples:

Expressed in faradays, the Faraday constant F equals "1 faraday of charge per mole".

6 g/mol, so theoretically a cell can produce two faradays of charge (192,971 coulombs) from 642.