सोडियम-सल्फेट फ्रेंच अर्थ का उदाहरण

Le sulfate de sodium est soluble dans le glycérol.

Pendant l'été 1770 un prêtre de Saint-Vincent, Jean-Baptiste Perret (1714-1796), découvre les vertus curatives de l'eau d'une source riche en bicarbonate, acide carbonique, sulfate de sodium et chlorures.

Cette méthode est également la technique de fabrication la plus aisée en laboratoire :2 [de sodium|NaOH](aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)Le sulfate de sodium est généralement purifié via la forme décahydratée, la forme anhydre ayant tendance à réagir avec les composés à base de fer et avec les composés organiques.

En laboratoire, le sulfate de sodium anhydre est utilisé comme agent de séchage pour les solutions organiques.

Propriétés physiques et chimiques Le sulfate de sodium est très stable chimiquement, alors même qu'il existe sous diverses formes polymorphiques en général incolores : de maille rhomboédrique à l'état naturel, monoclinique lentement à partir de et surtout après , enfin à structure hexagonale à plus haute température à partir de et surtout après .

Doser l'iode formé par le thiosulfate de sodium.

Cependant, cet usage tend à diminuer avec l'utilisation croissante de détergents sous forme liquide qui ne contiennent pas de sulfate de sodium.

Le sulfate de sodium peut réagir en solution aqueuse.

Les composés organiques présents dans la « liqueur noire » formée au cours de ce procédé sont brûlés pour produire de la chaleur, avec en parallèle une réduction du sulfate de sodium en sulfure de sodium.

L’hyposulfite de soude, ou thiosulfate de sodium, possède la propriété de dissoudre les sels d’argent.

Un litre d'une liqueur blanche industrielle, alcaline, possède entre 150 et d'alcalis actifs (par exemple 2/3 de soude caustique, moins d'1/3 de sulfure de sodium), 30 à de carbonate de sodium, 5 à de sulfate de sodium, 3 à de Na2S2O3, de Na2SO3.