बोल्ट्जमैन फ्रेंच अर्थ का उदाहरण

Ludwig Boltzmann prononce son éloge funèbre devant l'Académie des sciences.

la thermodynamique, formalisée dans les années 1850 par Rudolf Clausius, et une première version de la physique statistique : la théorie cinétique des gaz, développée par Maxwell et Ludwig Boltzmann.

ont plus récemment calculé, par la méthode lattice Boltzmann 3D, les caractéristiques de traînée de corps hémisphéro-cylindriques d’élancement 2 à 7 en déplacements transverses ou axiaux.

C'est à l'Institut de Physique de la rue Erdberg, dirigé par Josef Stefan, à l'université de Vienne qu'il rencontre, entre 1866 et 1869, son jeune collègue Ludwig Boltzmann, qui devient son ami et sur qui il exerce une grande influence.

C'est pourquoi la conductance des courants ioniques a un comportement en fonction du potentiel de membrane qui suit l'équation de Boltzmann.

Limites hydrodynamiques Sixième problème de Hilbert Dérivation des équations de Navier-Stokes Il est possible de dériver les équations de Navier-Stokes à partir de l'équation de Boltzmann par la méthode de Chapman-Enskog.

Par sa rigueur intellectuelle et par ses qualités humaines, il a eu une influence décisive sur Ludwig Boltzmann, son jeune collègue enseignant-chercheur à l'Institut de Physique de l'Université de Vienne.

Il en résulte qu'en dessous d'une température suffisamment basse, les prédictions de la physique classique (distribution statistique de Maxwell-Boltzmann) perdent leur sens, puisqu'elles prévoient que les états de plus basse énergie sont occupés par plusieurs particules.

En dépit de cette restriction sur la durée, ce théorème mathématique rigoureux est très important conceptuellement, puisque l'équation de Boltzmann entraîne le théorème H, à propos duquel Boltzmann fut accusé de pratiquer des « mathématiques douteuses ».

On retrouve alors la statistique de Maxwell-Boltzmann \langle n_j\ranglee^{-\beta (\epsilon_j -\mu)}(voir ci-dessous).

:\overline{n}\frac{N}{g}\frac{1}{e^{\frac{\varepsilon-1}{\alpha}}+1}\,,\quad \varepsilon\frac{E}{\mu}\,,\quad \alpha\frac{k_{\rm B}T}{\mu};où :N est la population de particules d'énergie E dans un volume de référence V,μ le potentiel chimique,g la dégénérescence,et kB la constante de Boltzmann.

Carlo Cercignani ; The Boltzmann Equation " its Applications, Series: Applied Mathematical Sciences 67, Springer-Verlag (1987), .

La probabilité qu'une particule occupe le niveau d'énergie Ej est donnée par la distribution de Boltzmann :P_j \frac{e^{-\frac{E_j}{k_{\mathrm{B}} T}}}{Z}.