क्रोमियम हिंदी उपयोग और उदाहरण

ज़िरकोनियम - कुछ उच्च क्रोमियम-निकल तथा ऑस्टेनाइटमय 18 : 8 प्रकार के इस्पात में, मुक्त कटने के गुण देने के लिए, थोड़ी मात्रा में यह तत्व गंधक के साथ प्रयुक्त होता है।

पचास या इससे अधिक वायुमंडल दाब पर जल-गैस को किसी उपयुक्त उत्प्रेरक (ज़िंक आक्साइड+क्रोमियम आक्साइड; या ज़िंक आक्साइड+ताम्र आक्साइड) के साथ ४००° सें. पर गर्म करने से मेथिल ऐल्कोहल बनता है।

सन् 1872 ई. में वुड्स और क्लार्क ने लोगों का ध्यान इस ओर आकर्षित किया कि लौह और क्रोमियम की कुछ मिश्र धातुओं में न तो जंग (मुरचा) लगता है और न अम्ल के प्रभाव से उन पर कोई विकार होता हैं।

Image:Chrom(VI)-oxid.jpg|क्रोमियम(VI) ओक्साइड।

8. स्टेनलेस स्टील - लोहा + क्रोमियम + निकेल।

ऐलुमिनियम का स्थान क्रोमियम (क्रोम ऐलम), लोहा (लौह ऐलम), मैंगनीज, इरीडियम, गैलियम, वैनेडियम, कोबल्ट इत्यादि ले सकते हैं।

Image:Oxid chromitý.PNG|क्रोमियम ओक्साइड - Cr2O3।

सन् 1905 ई. में लौह में निकल, क्रोमियम और कोबाल्ट की मिश्र धातु से मोटरकारों के स्पार्क प्लगों में चिनगारी देनेवाले तार बनाए गए।

निकल-क्रोमियम इस्पात में, जो पानी चढ़ाई हुई अवस्था में उपयुक्त होता है, पानी चढ़ाने पर भुरभुरापन बचाने के लिए मालिब्डीनम की मिलावट एक मानक प्रचलन है।

500 डिग्री सें. तक क्रोमियम, या क्रोमियम वैनेडियम इस्पातों, के बने पात्रों का उपयोग होता है और इससे अधिक ताप पर नाइक्रोम IV (80% निकेल, 15-20% क्रोमियम) के बने पात्रों का।

सूक्ष्म पोषक तत्वों में लोहा, कोबाल्ट, क्रोमियम, तांबा, आयोडीन, मैंगनीज, सेलेनियम, जस्ता और मोलिब्डेनम आदि शामिल हैं।

इस विधि की विशेषता यह है कि पहले अवगाह में बाइक्रोमेट और अम्ल की क्रिया द्वारा जो क्रोमिक अम्ल बनता है और खाल में अवशोषित होता है, वह दूसरे अवगाह में थायोसल्फेट और अम्ल की क्रिया द्वारा बने सलफ्यूरस अम्ल से अपचयित होकर समाक्षारीय क्रोमियम सल्फेट में परिणत होकर तंतुओं में निक्षिप्त हो जाता है।

आस्टेनिटिक 18 : 8 वाले अकलुष इस्पात में (जिसमें 18 प्रतिशत क्रोमियम और 8 प्रतिशत निकल रहता है) ऋतुक्षय से बचने और भोजनालय के, कपड़ा धोने के तथा दुग्धशाला के बर्तनों और अन्य साधारण उपयोगों के निमित्त उत्तम प्रतिरोधशक्ति रहती है।

क्रोमियम इसके अंग्रेजी अर्थ का उदाहरण

The Cr2(OAc)4(H2O)2 molecule contains two atoms of chromium, two ligated molecules of water, and four acetate bridging ligands.

The coordination environment around each chromium atom consists of four oxygen atoms (one from each acetate ligand) in a square, one water molecule (in an axial position), and the other chromium atom (opposite the water molecule), giving each chromium centre an octahedral geometry.

The chromium atoms are joined together by a quadruple bond, and the molecule has D4h symmetry (ignoring the position of the hydrogen atoms).

The quadruple bond between the two chromium atoms arises from the overlap of four d-orbitals on each metal with the same orbitals on the other metal: the dz2 orbitals overlap to give a sigma bonding component, the dxz and dyz orbitals overlap to give two pi bonding components, and the dxy orbitals give a delta bond.

Eugène-Melchior Péligot first reported a chromium(II) acetate in 1844.

The anhydrous form of chromium(II) acetate, and also related chromium(II) carboxylates, can be prepared from chromocene:.

Because it is so easily prepared, Cr2(OAc)4(H2O)2 is a starting material for other chromium(II) compounds.

edu/chemistry/ch370/documents/CH371chromiumacetate06.

Characteristic coloured beads are produced with salts of copper, iron, chromium, manganese, cobalt and nickel.

a type of neon lamp Chromium deficiency is described as the consequence of an insufficient dietary intake of the mineral chromium.

The essentiality of chromium has been challenged.

Whereas the authorities in the European Union do not recognize chromium as an essential nutrient, those in the United States do, and identify an adequate intake for adults as between 25 and 45 μg/day, depending on age and sex.