वान-डर-वाल्स फ्रेंच अर्थ का उदाहरण

L'effet des forces de van der Waals ressemble à celui de la compression d'un gaz et il conduit à une forte diminution de volume qui passe de V^\text{g} à V^\text{a}.

La polarité et ses conséquences (forces de van der Waals, liaison hydrogène) influent sur un certain nombre de caractéristiques physiques (tension superficielle, point de fusion, point d'ébullition, solubilité) ou chimiques (réactivité).

Mécanisme physique L'effet Joule-Thomson est entièrement lié à la différence qui existe entre un gaz réel et un gaz idéal du point de vue des forces intermoléculaires, notamment l'attraction et la répulsion des forces de van der Waals.

La structure tertiaire est maintenue par différentes interactions:interactions covalentes (ponts disulfures entre cystéines)interactions électrostatiques (liaisons ioniques, liaisons hydrogène)interactions de van der Waalsinteractions avec le solvant et l'environnement (ions, lipides.

Dans une détente de Joule-Gay-Lussac, un gaz de van der Waals ne peut que refroidir (lorsque son volume augmente à énergie constante sa température diminue).

On peut relier le potentiel à l'équation d'état (liquide / gaz) dont un exemple est l'équation d'état de van der Waals.

La liaison peut alors être une véritable liaison chimique (covalente ou ionique) ou une liaison de type électrostatique, plus faible, comme une liaison de van der Waals.

On parle alors de forces de van der Waals.

Son rayon de van der Waals est égal à .

L'ensemble est connu sous le nom de potentiel de van der Waals conduisant à des termes en r^{-6}.

Dans les procédés de brasage avec métaux d'apport (brasage tendre ou fort) le mouillage intervient, en préalable de la diffusion, en deux étapes :d'abord en mettant en œuvre des liaisons faibles, du type forces de van der Waals ; c'est l'adsorption physique ou physisorption, puisen mettant en œuvre des énergies de liaison importantes.

Son rayon de van der Waals vaut .