नेर्न्स्ट फ्रेंच अर्थ का उदाहरण

Différence de concentration ionique de part et d'autre de la membrane {| border1|+Les concentrations des principaux ions dans les cellules humaines!Ion!Concentration intracellulaire (mmol/l)!Concentration extracellulaire (mmol/l)!Potentiel d'équilibre d'après l'équation de Nernst|-|Na+|20|140| env.

1902: Julius Bernstein applique l'équation de Nernst pour démontrer que l'origine du potentiel de repos est la sélectivité de la membrane au potassium, et le potentiel d'action la perte de sélectivité transitoire au potassium.

Bernstein appliqua l'équation de Nernst au potentiel de repos qu'il mesurait.

Walther Nernst y a étudié en 1886.

Le potentiel de Nernst des ions sodium est de l'ordre de + .

Pour le cas d'une seule conductance dans la membrane, on peut déterminer le potentiel d'inversion à l'aide de l'équation de Nernst.

On remarque en effet que la valeur mesurée du potentiel de membrane diffère de la valeur théorique donné par l'équation de Nernst appliquée au potassium.

Pour l'équation de Nernst telle qu'utilisée en électrochimie, voir Équation de Nernst.