निर्जल फ्रेंच अर्थ का उदाहरण

Applications Chimie de coordination La plupart des réactions du « chlorure de nickel » impliquent en réalité sa forme hexahydrate, à l’exception de certaines réactions spéciales nécessitant la forme anhydre.

Compte tenu de leur composition, principalement basée sur le nickel, ils résistent très mal en atmosphère réductrice et en particulier en présence de soufre (anhydre sulfureux, sulfure d'hydrogène).

En laboratoire, le sulfate de sodium anhydre est utilisé comme agent de séchage pour les solutions organiques.

Traitement Posologie Zerit contient comme excipients à effet notoire du lactose monohydrate et du lactose anhydre.

Cette méthode est également la technique de fabrication la plus aisée en laboratoire :2 [de sodium|NaOH](aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)Le sulfate de sodium est généralement purifié via la forme décahydratée, la forme anhydre ayant tendance à réagir avec les composés à base de fer et avec les composés organiques.

Cette réaction donne du solvate de méthanol, qui quand on le chauffe sous vide à environ donne du FeCl anhydre.

Lorsqu'il est à l'état anhydre, il prend l'apparence d'un solide cristallin blanc de formule chimique Na2SO4 dont la forme naturelle est la thénardite des minéralogistes.

La synthèse de novo est réalisée en milieu totalement anhydre, à cause de la sensibilité de l'acétal soufré formé aux acides aqueux.

C'est un produit anhydre recherché pour ses qualités exothermiques.

La forme anhydre est ensuite produite par chauffage modéré de la forme hydratée.