मुक्त-ऊर्जा हिंदी उपयोग और उदाहरण

अमेरिका के शहर ऊष्मागतिकी में, गिब्स मुक्त ऊर्जा (Gibbs free energy) एक ऊष्मागतिक विभव है जिसका उपयोग किसी निकाय द्वारा नियत ताप और दाब पर किए जाने वाले अधिकतम व्युत्क्रमणीय कार्य की गणना के लिए किया जा सकता है।

यहाँ (F) मुक्त ऊर्जा है, (E) उस निकाय की ऊर्जा है, (T) ताप है और (S) एंट्रोपी है।

धातुओं की संक्षारण क्रियाप्रणाली की मुक्त ऊर्जा में विशिष्ट एवं आवश्यक रूप में न्यूनता उत्पन्न होती है।

[8] 1955 में, हेंज फ्रेंकेल-कॉनराट और रोब्ले विलियम्स ने दिखाया कि टीएमवी आरएनए और इसके कैप्सिड (कोट) प्रोटीन खुद को कार्यात्मक वायरस से इकट्ठा करते हैं, यह दर्शाता है कि यह सबसे स्थिर संरचना है (सबसे कम मुक्त ऊर्जा वाला)।

"" श्वसन के समय मुक्त ऊर्जा का कुछ भाग कोशिका के माइटोकॉन्ड्रिया में एटीपी के रूप में संचित हो जाती है।

वैद्युत-रासायनिक सेल वह युक्ति है जिसमे Redox अभिक्रिया अप्रत्यक्ष रूप से संपन्न होती है तथा मुक्त ऊर्जा वैद्युत ऊर्जा के रूप मे प्रकट होती है वह वैद्युत-रासायनिक सेल कहलाते है।

यहाँ आपने संयोजकता तथा परमाणुओं और अणुओं की संरचना पर तथा रैंडैल के सहयोग से, 'ऊष्मागतिकी तथा रासायनिक पदार्थों की मुक्त ऊर्जा' पर दो महत्वपूर्ण ग्रंथ लिखे।

जब कोई निकाय एक आरम्भिक प्रावस्था (स्टेट) से अन्तिम प्रावस्था में व्युत्क्रमणीय परिवर्तित होता है, तो गिब्स की मुक्त ऊर्जा में होने वाली कमी, निकाय द्वारा अपने चारों ओर के वातावरण (surroundings) पर किए गए कार्य तथा दाब-बलों द्वारा किए गए कार्य के अन्तर के बराबर होती है।

इस प्रकार बाह्यतल की मुक्त ऊर्जा नगण्य रहती है।

श्वसन के समय मुक्त ऊर्जा का कुछ भाग कोशिका के माइटोकॉन्ड्रिया में एटीपी के रूप में संचित हो जाती है।

गिब्स की मुक्त ऊर्जा (\Delta G \Delta H - T \Delta S), गैर-प्रसारात्मक कार्य की वह अधिकतम मात्रा है जो ऊष्मागतिक रूप से बन्द निकाय से लिया जा सकता है।

जहाँ H एन्थैल्पी (enthalpy) है, T परम ताप है, और G निकाय की गिब्स मुक्त ऊर्जा है।

मुक्त-ऊर्जा इसके अंग्रेजी अर्थ का उदाहरण

When used within a tenanted area, carrying electricity supplied and billed to the landlord, for example for a communal extract system or antenna booster, it provides a supply cable that cannot easily be 'tapped' into to obtain free energy.

The thermodynamics of each are explored through experimental procedures to access the free energy contribution of the salt bridge to the overall free energy of the state.

The result is an equation for the Gibbs free energy change \Delta G_m for mixing a polymer with a solvent.

In the most general case the mixing parameter, \chi, is a free energy parameter, thus including an entropic component.

Assembling terms, the total free energy change is.

In the most general case the interaction \Delta w and the ensuing mixing parameter, \chi, is a free energy parameter, thus including an entropic component.

The Flory-Huggins free energy per unit volume, for a polymer with N monomers, can be written in a simple dimensionless form.

The polymer solution is stable with respect to small fluctuations when the second derivative of this free energy is positive.

This allows the approximation of Helmholtz free energy, which is the natural form of free energy from the Flory–Huggins lattice theory, to Gibbs free energy.

Thermodynamic free energy.

In a phase transition such as vaporization, both phases coexist in equilibrium, so the difference in Gibbs free energy is equal to zero.

Gibbs free energy of mixing.

The Gibbs free energy change \Delta_{mix} G \Delta_{mix} H - T\Delta_{mix} S\, determines whether mixing at constant (absolute) temperature \ T and pressure \ p is a spontaneous process.

For an ideal gas mixture or an ideal solution, there is no enthalpy of mixing (\Delta_{mix} H \,), so that the Gibbs free energy of mixing is given by the entropy term only:.

For an ideal solution, the Gibbs free energy of mixing is always negative, meaning that mixing of ideal solutions is always spontaneous.