परमाणु-द्रव्यमान हिंदी उपयोग और उदाहरण

इसके अलावा उसने वाष्प घनत्व के मापन द्वारा परमाणु भार (आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान) तथा अणुभार निकालने की विधि विकसित की।

कैल्सियम का परमाणु द्रव्यमान 40.078 u;।

इसे 'परमाणु द्रव्यमान संख्या' या 'न्युक्लिऑन संख्या' भी कहते हैं।

इसका परमाणु द्रव्यमान 267, 269–271, 273, 277, 279, और 281 है।

परमाणु द्रव्यमान द्वारा भाग देने के बाद, हमें यह प्राप्त होता है-।

पोलीबोरिनाए एक परमाणु के द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान (atomic mass) कहते हैं।

"" इसका परमाणु क्रमांक 47 व परमाणु द्रव्यमान 107.9 है यह एक तन्य धातु है,अतः इसका उपयोग तार व आभूषण बनाने में होता है।

मोलर द्रव्यमान नियतांक Mu तथा परमाणु द्रव्यमान नियतांक mu से सम्बन्ध।

सोडियम का परमाणु द्रव्यमान 22.98 u;।

3.02 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों के अपने कम परमाणु द्रव्यमान के कारण, हीलियम -3 के कुछ भौतिक गुण हीलियम -4(जिसका परमाणु द्रव्यमान इकाइ 4.00 हैं) से अलग हैं।

इस सूची में प्रत्येक तत्व का नाम, उसका रासायनिक प्रतीक, आवर्त सारणी में उसका समूह एवं पिरियड, रासायनिक श्रेणी, तथा परमाणु द्रव्यमान (सबसे स्थायी समस्थानिक का) दिये गये हैं।

मुद्रा किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान या परमाणु भार वह संख्या है जो यह प्रदर्शित करता है कि उस तत्व का एक परमाणु, कार्बन-१२ के एक परमाणु के १/१२ वें भाग से कितना गुना भारी है।

परमाणु-द्रव्यमान इसके अंग्रेजी अर्थ का उदाहरण

The average atomic mass and most stable isotope of Californium, which has a [life] of about 900 years.

Stoke Prior, Worcestershire Oxygen isotope ratio cycles are cyclical variations in the ratio of the abundance of oxygen with an atomic mass of 18 to the abundance of oxygen with an atomic mass of 16 present in some substances, such as polar ice or calcite in ocean core samples, measured with the isotope fractionation.

Oxygen (chemical symbol O) has three naturally occurring isotopes: 16O, 17O, and 18O, where the 16, 17 and 18 refer to the atomic mass.

Jean-Baptiste Dumas (1800–1884) – chemist who established new values for the atomic mass of thirty elements.

Since they are the same element, they behave in similar ways and must be separated by their slightly different atomic masses.

Lead's high density is caused by the combination of its high atomic mass and the relatively small size of its bond lengths and atomic radius.

The high atomic mass means that more electrons are needed to maintain a neutral charge and the small bond length and a small atomic radius means that many atoms can be packed into a particular lead structure.

Monoisotopic mass is typically expressed in daltons (Da), also called unified atomic mass units (u).