आदर्श-गैस हिंदी उपयोग और उदाहरण

एन्ट्रॉपी की उपरोक्त परिभाषा तथा आदर्श गैस के समीकरण का उपयोग करते हुए निम्नलिखित सम्बन्ध निकाला जा सकता है-।

गैसों से सम्बन्धित कई नियम हैं किन्तु उनमें आदर्श गैस समीकरण और वान डर वाल्स समीकरण सबसे उपयोगी हैं।

परन्तु सिद्धान्तानुसार आदर्श गैसों के मापक्रम का ताप पूर्वोक्त उष्मागतिकी अथवा परम पैमाने के ताप के बराबर होता है, अत: आदर्श गैस मापक्रम को काम में लाया जाता है।

व्युत्क्रमणीय रुद्धोष्म प्रक्रम से होकर गुजरते हुए आदर्श गैस का गणितीय समीकरण निम्नलिखित है-।

आदर्श गैस (ideal gas) A theoretical gas consisting of infinitely small molecules that exert no forces on each other; also called perfect gas.।

आदर्श गैस चक्र का विश्लेषण, अन्तर्दहन इंजन, सादी कार्ना (Sadi Carnot)।

सब गैसें क्रांतिक ताप से बहुत ऊँचे ताप पर आदर्श गैसें होती हैं, किंतु यदि इनका क्वथंनाक निकट न हो और दाब अधिक न हो तो सामान्यत: आक्सिजन, नाइट्रोजन हाइड्रोजन ओर हीलियम को आदर्श गैसें कहते हैं।

कार्नो का इंजन आदर्श मात्र है और व्यवहार में इसका निर्माण संभव नहीं, परंतु यह सिद्ध किया जा सकता है कि आदर्श गैस के तापीय प्रसरण द्वारा निर्मित तापमापी के पाठ्यांक परमताप के बराबर होते हैं।

संवैधानिक राज्य प्रकार आदर्श गैस समीकरण, आदर्श गैस के आयतन, दाब एवं ताप के अन्तर्सम्बन्धों को व्यक्त करने वाला समीकरण है।

आदर्श गैस का समीकरण निम्नवत है:।

"" परन्तु सिद्धान्तानुसार आदर्श गैसों के मापक्रम का ताप पूर्वोक्त उष्मागतिकी अथवा परम पैमाने के ताप के बराबर होता है, अत: आदर्श गैस मापक्रम को काम में लाया जाता है।

आदर्श गैस नियम (ideal gas law) PVnRT।

उदाहरण के लिये गैसों का व्यवहार आदर्श गैस समीकरण के रूप में (PVnRT) व्यक्त किया जाता है।

आदर्श-गैस इसके अंग्रेजी अर्थ का उदाहरण

Assuming ideal gas behaviour, steady-state choked flow occurs when the downstream pressure falls below a critical value p^{*}.

The technical literature can be very confusing because many authors fail to explain whether they are using the universal gas law constant R which applies to any ideal gas or whether they are using the gas law constant Rs which only applies to a specific individual gas.

One main advantage of pre-cooling is (as predicted by the ideal gas law) for a given overall pressure ratio, there is a significant reduction in compressor delivery temperature (T3), which delays reaching the T3 limit to a higher Mach number.

For concision in this article, the term 'ideal material' is used to refer to either an ideal gas (mixture) or an ideal solution.

For example, two ideal gases, at the same temperature and pressure, are initially separated by a dividing partition.

For an ideal gas mixture or an ideal solution, there is no enthalpy of mixing (\Delta_{mix} H \,), so that the Gibbs free energy of mixing is given by the entropy term only:.

The above equation for the entropy of mixing of ideal gases is valid also for certain liquid (or solid) solutions—those formed by completely random mixing so that the components move independently in the total volume.

Statistical thermodynamical explanation of the entropy of mixing of ideal gases.

Here we consider the simple case of mixing ideal gases.

Since the Boltzmann constant k_B R / N_A\,, where N_A\, is Avogadro's number, and the number of molecules N nN_A\,, we recover the thermodynamic expression for the mixing of two ideal gases, \Delta_{mix} S -nR[x_1\ln x_1 + x_2\ln x_2]\,.

Since we are dealing with ideal gases, the identity of nearby particles is irrelevant.

For ideal gases, the entropy of mixing at prescribed common temperature and pressure has nothing to do with mixing in the sense of intermingling and interactions of molecular species, but is only to do with expansion into the common volume.

For ideal gases, the entropy of mixing does not depend on the degree of difference between the distinct molecular species, but only on the fact that they are distinct; for non-ideal gases, the entropy of mixing can depend on the degree of difference of the distinct molecular species.